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REACCIONES QUÍMICAS. BALANCEO DE ECUACIONES - ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Es la parte de la química que se ocupa del cálculo de las cantidades de sustancia que intervienen en una reacción química. Definición: REACCIÓN QUÍMICA Proceso en el que cambia la naturaleza de una o varias sustancias (reactivos), transformándose en otras nuevas (productos). Esto supone un reordenamiento de los átomos, mediante la ruptura de unos enlaces y la formación de otr
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  REACCIONES QUÍMICAS. BALANCEO DEECUACIONES -ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Es la parte de la química que se ocupa del cálculo de las cantidadesde sustancia que intervienen en una reacción química.  Definición : REACCIÓN QUÍMICA Proceso en el que cambia la naturaleza de una o varias sustancias(reactivos), transformándose en otras nuevas (productos). Esto supone unreordenamiento de los átomos, mediante la ruptura de unos enlaces y laformación de otros nuevos.Una reacción química se representa mediante una ecuación química:En el primer miembro aparecen las fórmulas de las sustancias quereaccionan (reactivos), y en el segundo miembro aparecen las fórmulas delas sustancias que se forman (productos), separados por una flecha, si lareacción es irreversible o por dos (una para cada sentido), si la reacción esreversible. Además de las fórmulas de las sustancias, deben aparecer losdenominados coeficientes estequiométricos, los cuales nos indican laproporción (moles) de las sustancias que intervienen en la reacción (ajuste).En algunos casos es necesario adjuntar el estado de agregación de lamateria entre paréntesis (sólido, líquido o gas). La fórmula general será deltipo:xA+yB zC+tDdonde A y B son los reactivos, C y D los productos formados tras la reacción, y ‘x, y, z, t’ son los coeficientes estequiométricos.  EJEMPLOS: a) 2Na + Cl 2 2NaCl (irreversible)b) H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O (reversible)c) 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (l) (estados de agregación)Los números de color azul son los coeficientes estequiométricos.  TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:· Si atendemos al  resultado global   , las podemos clasificar en lossiguientes tipos:  a)Reacciones de Síntesis: Dos elementos químicos se combinan paraformar un compuesto: A+B AB  EJEMPLOS: i) N 2 + 3H 2 2NH 3 ii) 2Ca + O 2 2CaOiii) 2Mg + O 2 2MgO  b) Reacciones de Descomposición: Una sustancia se descompone enotras más simples: AB Q A+B (suele ser mediante calor Q)  EJEMPLOS: i) Los carbonatos metálicos, se descomponen con mayor o menorfacilidad mediante calor, formándose el óxido metálico y CO 2 :MgCO 3Q MgO + CO 2 ii) También se descomponen mediante calor muchos hidróxidos,srcinando el óxido y H 2 O:Ca(OH) 2Q CaO + H 2 Oiii) La descomposición de los cloratos srcina el cloruro (sal binaria)y oxígeno:2KClO 3Q 2KCl + 3O 2 iv) Algunos óxidos de metales pesados se descomponen mediante elcalor, formándose O 2 y elmetal correspondiente:2HgO Q 2Hg + O 2   c)Reacciones de Adición: Un elemento o un compuesto se adiciona a uncompuesto para formar otro compuesto químicos se combinan para formarun compuesto: AB+CD o AB+CD E (similar a las desíntesis)  EJEMPLOS: i) CH 2 =CH 2 + Br 2 CH 2 Br-CH 2 Brii) 2CO + O 2 2CO 2 iii) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4  d) Reacciones de Sustitución: Un átomo sustituye a otro AB+XAX+B  EJEMPLOS: i)Un metal activo desplaza al H 2 de los ácidos:Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 ii) Un metal puede verse desplazado de sus sales por otro metal másactivo:Zn + CuSO 4 Cu + ZnSO 4 e) Reacciones de Doble Sustitución: Más de unátomo sustituyen a otros AB+XYAY+XB  EJEMPLOS: i) Se suele dar enreacciones con disoluciones, entre sustanciasformadas cada una por dos iones diferentes:NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 HCl + NaOH NaCl + H 2 O   f)Reacciones de Combustión: Combustión de hidrocarburos con O 2 Hidrocarburo+Oxígeno CO 2 +H 2 O  EJEMPLOS: i) 2C 4 H 10 + 13O 2 8CO 2 + 10H 2 Oii) C 3 H 8 + 5O 2 3CO 2 + 4H 2 O  g)Reacciones de Neutralización: Consisten en la neutralización de unácido o una base, mediante la utilización de una base o un ácido,respectivamente: Ácido+Base Sal+H 2 O  EJEMPLOS: i) HCl + NaOHNaCl + H 2 Oii) H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 CaSO 4 + 2H 2 O · Si atendemos a  razones energéticas  , las podemos clasificar en dos tipos:  a)Reacciones con desprendimiento de calor o reacciones exotérmicas:  EJEMPLOS: i) 2C 4 H 10 + 13O 2 8CO 2 + 10H 2 O + energía (calor)ii) 2Mg + O 2 2MgO + energía (calor)iii) 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 + energía (calor)  b) Reacciones con absorción de calor o reacciones endotérmicas:  EJEMPLOS: i) CaCO 3 + calorCaO + CO 2 ii) Cu + H 2 SO 4 + CalorCuSO 4 + H 2
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